Задача по химии 9 класс, срочно нужна помощь

Question

Задача по химии 9 класс, срочно нужна помощь

сигма сигмович Ученик (124), открыт 3 недели назад

Рассчитайте массу (г) гидроксида кальция, израсходованного для нейтрализации соляной кислоты, если в результате реакции образовался хлорид кальция массой 9,102 г с практическим выходом, равным 82%

Answer 1

Дано:

CaCl2=9,102г
v (CaCl2) =82% (0,82)
*выход я буду обозначать буквой v, чтобы отличать его от количества вещества

Решение:

1) Ca(OH)2+2HCl=2H2O+CaCl2
2) Формула выхода: v= m(практическая)/m (теоретическая). По уравнению реакции можно найти массу теоретическую Ca(OH)2
3) n(CaCl2) = 9,102г :111г/моль =0,082 моль.
n (Ca(OH)2)= n (CaCl2) =0,082 моль
m теор. (Ca(OH)2) = 0,082 моль×74г/моль~6г. (округлила до целого)
4) m практ. =v×m теор. = 0,82×6г=4,92 г.
Ответ: 4,92 г