Реакция спорная , потому что в нейтральной среде (H2O) , перманганат анион (MnO4(-)) , образует не растворимый оксид MnO2 , по-этому я написал два варианта реакций и уравнял их:
Это твоя реакция (что на фото)
А это второй вариант реакции , где образуется (MnO2) , по-этому перепроверь задание.
В обеих случаях
Mn - окислитель
V - восстановитель
а также осадки (↓) и газы (↑) на ионы не диссоциируют):
KMnO4 + [VO]SO4 + H2O → MnSO4 + V2O5↓ + K2SO4 + H2SO4